工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是： ，理论上，调节pH的最小值为 ，滤渣B的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，该方法的优点是 。
(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：
（1）可用于半导体材料的元素是(填元素符号），它在元素周期表中的位置为；
（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是（写化学式，下同），属于共价化合物的是；这四种化合物中含有非极性键的化合物是。
（3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，属于两性氢氧化物的是（用化学式表示）；
（4）只含有A、C两种元素的化合物称做，这些化合物中相对分子质量最小的是，该化合物分子的空间构型是；
（5）画出元素H的原子结构示意图，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为。
（6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为。
现有如下物质转化或分离方法：
①溶解②裂解③干馏④蒸馏⑤分馏⑥裂化⑦电解⑧过滤⑨萃取
请将适合下列物质转化或分离方法的序号填写在相应横线上（每一项只填写一种方法）。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。
（3）将重油转化为汽油。
（4）将海水淡化。
（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁。
冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法②以活泼金属Na、Mg等还原③以C、CO或H2做还原剂
④电解法⑤利用铝热反应原理还原
请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处（填写序号,每项只填写一种方法）。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
（3）Hg、Ag等不活泼金属。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）
| 实验序号 |
温度0C |
初始CCl4浓度mol/L |
初始H2浓度mol/L |
CCl4的平衡转化率 |
| 1 |
110 |
0.8 |
1.2 |
A |
| 2 |
110 |
1 |
1 |
50% |
| 3 |
120 |
1 |
1 |
B |
（1）1100C时平衡常数：
（2）实验1中，CCl4的转化率A为：
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为：。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值
①等于50%②大于50%③小于50%④无法判断
根据下列要求写出有关反应式：
（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：；
（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：；
（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：；
（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式：；
（5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式：。