硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式： 。
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是 。
②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO2； 装置Ⅳ中的试剂可以是 。
| A．2 mol/LNa2CO3溶液 |
| B．品红溶液 |
| C．0.5 mol/LBaCl2溶液 |
| D．0.5 mol/LBa(NO3)2 |
E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
F. 淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如
下实验：
| 操作步骤 |
预期实验现象 |
预期实验结论 |
| 向其中一份溶液中加入 。 |
|
固体中含有Fe2O3 |
| 向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。 |
产生蓝色沉淀 |
|
⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数=
（精确到0.1%）
实验室用下图所示装置，用氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取NH3，请制取一试管干燥的氨气，并检验：
（1）写出A装置中实验室制取氨气的化学方程式。
（2）装置B中所盛药品的名称为。
（3）收集氨气的集气方法是；在试管口塞一小团棉花的作用是
。
（4）检验生成气体是氨气的方法是。
实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是。
某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图所示：
|
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________
| A．溶液中HCl的物质的量 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液中Cl-的数目 | D．溶液的密度 |
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：
①____________；②____________；④____________；
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________（填序号）。
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有____________ ，_________________；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________。
(4)现需配制250 mL0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某
同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________。