在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）
2C（g） △H>O，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是
| A．P1>P2，纵坐标可表示A的质量分数 |
| B．P1 <P2，纵坐标可表示C的质量贫数 |
| C．P1>P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量 |
| D．P1<P2，纵坐标可表示A的转化率 |
下列叙述正确的是
| A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 |
| C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 |
| D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ |
某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物
B
C，下列判断中正确的是
| A．若R是硫元素、则C是Na2SO3 | B．若R是硅元素、则C是Na2Si03 |
| C．若R是碳元素、则C是Na2CO3 | D．若R是氯元素、则C是NaCl |
过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| 二氧化碳 |
碳酸钠 |
转移的电子 |
|
| A |
0.5mol |
NA |
|
| B |
53g |
0.5mol |
|
| C |
53g |
NA |
|
| D |
11.2L |
0.5mol |
A．A B．B C．C D．D
根据下列热化学方程式
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为
| A．△H=﹣488.3 kJ/mol | B．△H="+244.1" kJ/mol |
| C．△H=﹣996.6 kJ/mol | D．△H="+996.6" kJ/mol |
将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是
| A．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL |
| B．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL |
| C．若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL |
| D．若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml |