工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）△H。
（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为 。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是 （填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为____ 。
②该电池正极的电极反应式为： 。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。
下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
A．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为
，具有抗癌作用；反铂的结构式为
，无抗癌作用。
⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是▲；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：▲。
⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：▲。
⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有▲个铂原子。
⑷ NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
① 化合物X的结构式为▲（必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了▲杂化。
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
提出猜想Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ．所得气体中可能含有▲中的一种或两种。实验探究
| 实验操作 |
预期现象 |
结论 |
|
| 验证猜想Ⅰ |
步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 |
▲ |
▲ |
| 步骤②：▲ |
▲ |
含有Fe3＋ |
|
| 验证猜想Ⅱ |
将所得气体通入如下装置 |
▲ |
含有两种气体 |
下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，
、
为活塞）。
（1）若气体入口通入
和
的混合气体，
内放置
，选择装置获得纯净干燥的
，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证
氧化产物的现象是。
（2）停止
和
混合气体的通入，E内放置
，按
装置顺序制取纯净干燥的
，并用
氧化乙醇。此时，活塞
应，活塞
应。需要加热的仪器装置有（填代号），
中反应的化学方程式为。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加
固体，
内装有铂铹合金网，按
装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。
①装置
中能产生氨气的原因有。
②实验中观察到
内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。
四种元素
、
、
、
位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；
原子的
层
轨道中有2个电子；
与
原子的价层电子数相同；
原子的
层电子数与最外层电子数之比为4：1，其
轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1)
、
可分别与
形成只含一个中心原子的共价化合物
、
，它们的分子式分别是、; 杂化轨道分别是、；
分子的立体结构是。
(2)
的最高价氧化物和
的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体：
(3)
的氧化物与
的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)；
(4)
与
比较，电负性较大的, 其+2价离子的核外电子排布式是
让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：
回答下列问题
（1）操作a的作用是，副产品A是；
（2）气体通入滤液中发生反应的离子方程式为、；
（3）NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为、
；
（4）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，则分子筛的化学式也可表示为。