通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
下列说法正确的是 （ ）
| A．NiO 电极是该电池的正极 |
| B．Pt电极附近的pH 增大 |
| C．NiO 电极的电极反应式：NO—2e—+O2—=NO2 |
| D．固体电解质中O2-向正极移动 |
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑ |
| B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－ + 2H2O＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO |
| C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－＝ NH3↑ + H2O |
D．将1mol/L NaAlO2溶液 和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： |
6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋
取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
（）
| A．1:1:2 | B．2:1:3 | C．6:3:2 | D．3:2:1 |
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
（）
| A．0.21mol | B．0.25mol | C．0.3mol | D．0.35mol |
科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，最简单的氢铝化合物是Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是（）
| A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
| B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价 |
| C．氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2（n为正整数） |
| D．氢铝化合物具有强还原性 |
在常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－→2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2→2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2→B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
| A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋→2A3＋＋2Z－ |
| B．Z2在①、③反应中为还原剂 |
| C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ |
| D．X2＋是XO4－的还原产物 |