二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。（写出计算过程）
(4分)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：
（1）能导电的是(填序号，下同)____________________________；
（2）属于电解质的是___________________________________；
（3）属于非电解质的是_______________________________；
（4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1．2g石墨在1．68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为________________。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H
①该反应的平衡常数表达式为K=______________________。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______________（填“>” “<”或“＝”）0。
③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ____________KⅡ（填“>” “<”或“＝”）。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物 投入量 |
1molCO2 3molH2 |
a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） （a、b、c均不等于0） |
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0．8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________。
过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。
（1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g），ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2（l）===H2O（l）＋
O2（g），ΔH＝－98 kJ·mol－1
H2O（l）===H2O（g），ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。
（2）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）＋O3（g）
NO2（g）＋O2（g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________________。
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
（1）反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700℃ |
900℃ |
|
| K1 |
1．47 |
2．15 |
| K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）= v逆（H2O
D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是____________（填序号）。
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积 ；电极c的质量变化是 g。
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g （填物质名称）复原。