某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )
| A．1∶1∶1 | B．1∶3∶1 | C．3∶3∶8 | D．1∶1∶4 |
某有机物结构简式如图，关于该有机物叙述错误的是（）
| A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应 |
| B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．遇硝酸银溶液产生白色沉淀 |
| D．在一定条件下，能发生取代反应 |
化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）
| A．图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1 |
| B．图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化 |
| C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
| D．图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 |
在密闭容器中发生下列反应aA(g) 
cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
| A．A的转化率变大 | B．a ＜ c + d |
| C．平衡向正反应方向移动 | D．D的体积分数变大 |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（）
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强 |
| B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
| A．a＝3 | B．a＝2 |
| C．B的转化率为40% | D．B的转化率为60% |