在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：
（1）通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。
将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：
已知：Al（OH） 3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O
（1）B点溶液中所含溶质是 （填化学式）。
（2）求图中A点的坐标： 。
（3）原混合溶液中MgCl 2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
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实验次数 |
第一次 |
第二次 |
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石灰石粉末质量/g |
15 |
15 |
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烧杯中物质总质量/g |
109.5 |
121.2 |
（1）共生成二氧化碳 g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？
（2）该反应的基本类型是 。
（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表：
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加入次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
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加入稀硫酸质量（g） |
100 |
100 |
100 |
100 |
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充分反应后剩余固体质量（g） |
43.5 |
37 |
35 |
n |
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为 ；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成的气体的质量为 。
（2）混合固体中碳酸钾的质量为 。
（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）有