下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（ ）
| A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 |
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
下列制取物质的实验可能成功的是（）
| A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯 |
| B．把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯 |
| C．把醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热，制取甲烷 |
| D．把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60 ℃的水浴中反应，制取硝基苯 |
纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是（）
| A．食盐颗粒大一些有利于提纯 |
| B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 |
| C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 |
| D．在整个过程中NaCl的浓度会变大 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A．煤是由各种芳香烃组成的混合物 |
| B．煤作燃料燃烧时会产生大量的CO2、氮的氧化物、硫的氧化物和烟尘等，对环境产生严重污染 |
| C．煤是以单质碳为主的复杂的混合物 |
| D．以煤为主要原料，不仅可以生产燃料气，还可以加工成高级汽油 |
采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）
| A．硫酸工业 |
| B．合成氨工业 |
| C．硝酸工业 |
| D．氯碱工业 |
从海水中提取镁最基本的方法是往海水中加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；再经过滤、干燥、电解即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（ ）
| A．整个过程中没有涉及置换反应 |
| B．往海水里加碱是指直接加入NaOH |
| C．电解MgCl2溶液即可得到金属镁 |
| D．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却 |