废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是________________________________________
(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_______________________________________________________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中发生反应的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2
2S2O32—＋I2=2I－＋S4O62—
①滴定选用的指示剂为__________，滴定终点观察到的现象为__________________。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| |
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
| Fe3＋ |
1.1 |
3.2 |
| Fe2＋ |
5.8 |
8.8 |
| Zn2＋ |
5.9 |
8.9 |
、实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为
①______________________________________；
②________________________________________；
③过滤；
④_________________________________________；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900 ℃煅烧。
冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，③活泼金属置换法，④电解法；四种方法在工业上均有运用。
（1）孔雀石［Cu2(OH)2CO3］，光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)。请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：
| 火烧孔雀石炼铜 |
湿法炼铜 |
铝热法炼铬 |
从光卤石中炼镁 |
火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：
；
。
（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）：
②；
③；
④。
和
是具有相同碳原子数的一氯代物，
-
转换关系如图所示：
根据框图回答下列问题；
（1）
的结构简式是；
（2）反应③的化学方程式是；
（3）上述转换中属于取代反应的是；（填写反应序号）
（4）图中与
互为同分异构体的是；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有种。
（5）
在硫酸催化下与水反应的化学方程式是；
（6）
的结构简式是；名称是。
有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是
| 阳离子 |
K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+ Na+ |
| 阴离子 |
SO42－SO32－CO32－AlO2－ |
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
| 排除的离子 |
排除的依据 |
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
| 肯定存在的离子 |
判断依据 |
| 排除的离子 |
排除的依据 |
（3）尚待检验的离子及其检验方法
| 尚待检验的离子 |
检验方法 |
下图中
～
均代表无机物或其水溶液，其中
、
、
是单质，
是地壳中含量最高的金属元素，
是气体，
是磁性材料。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：
，E，I；
（2）反应①的化学方程式是；
反应②的化学方程式是；
（3）
与盐酸反应的化学方程式是；
反应后的溶液与
反应的化学方程式是。
1
水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4
·
。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的
＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
（1）生成水煤气的热化学方程式是；
（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是；
（3）温度过高或过低对合成氨的影响是；
（4）由氨生成
的各步反应的化学方程式是；
（5）某化肥厂由
制备
，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成
的总产率是85%，而
和
完全反应生成
。列式计算：
①从
制取
过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
②若氨的消耗总量为100
，可生产
的量。