反应mA(g)+ nB(g) 
pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（ ）
A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)
利用如图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到
2.24 L气体（标准状况），则要使溶液复原则应加入（）
| A．0.2molAg2O | B．0.2 mol H2O | C．0.4mol AgNO3. | D．0.2 molAgOH |
以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（）
| A．2mol | B．3mol | C．4mol | D．5mol |
在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
| A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
| C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol |
| D．平衡时，N2O4的转化率为40% |
恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为( )
| A．60% | B．40% | C．80% | D．90% |