运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
| A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 |
| B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
| A．①②③ | B．①⑤⑥ | C．②③④ | D．③⑤⑥ |
若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
| A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 |
| B．该元素原子核外共有5个电子层 |
| C．该元素原子的M能层共有8个电子 |
| D．该元素原子最外层共有3个电子 |
下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是
| A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4 |
| B．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl |
| C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）2]Cl2 |
| D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4 |
在乙烯分子中有5个
键、一个
键，它们分别是
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C－H之间是sp2形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C－C之间是sp2形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下而有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为向位素
D．15N的核外电子数与中子数相同