有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( )
| A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移 |
| B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性 |
| C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8 |
常温时，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（ ）
| A．（10-8+10-10）mol/L | B．2×10-10 mol/L |
| C．1/2（10-8+10-10）mol/L | D．（10-4+10-6）mol/L |
pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（）
| A．醋酸多 | B．硫酸多 | C．一样多 | D．无法比较 |
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（固）
Ca2++2OH-，下列说法正确的是（）
| A．给溶液加热，溶液的pH升高 |
| B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中Ca(OH)2的固体增多 |
| D．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则其中Ca(OH)2的固体增多 |
pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为
| A．9:1 | B．1:11 | C．11:1 | D．1:9 |
表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（）
| A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
| C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) |