用18mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50 mL容量瓶；E、10 mL量筒；F、胶头滴管；G、50 mL烧杯；H、100 mL容量瓶。
（1）实验时选用的仪器是________；（填仪器序号）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（ ）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
（1）欲确定明矾中有Al3+，通常加入______________试剂，确定SO42-通常加入______________试剂。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为。
（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
①. 铁粉中混有铝粉 ;
②. FeCl2溶液中混有FeCl3 ;
③. FeCl3溶液中混有FeCl2 ;
有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向
滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
A的化学式是B的化学式是
（2）原白色粉末中一定含有，可能含有，
对可能含有的物质，可通过（填实验名称）进一步检验。
室温下，单质A
、B、C分别为常见金属、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答下列问题：
（1）A是B是；（填化学式）
（2）反应①的化学方程式；
（3）反应③的化学方程式；
（4）反应④的化学方程式为；
某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I—、CO32-，取该溶液进行下述实验：
（1）PH试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述现象原溶液肯定存在的离子是————；肯定不存在的离子是—————；可能存在
的离子是——————；
漂白粉在
生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式
其成分是有效成分是（填名称）
（2）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）
| A．转变为较HClO稳定且易储运的物质 |
| B．转变为更易溶于水的物质 |
| C．提高氯气原利用率 |
| D．增强漂白能力 |
（3）瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：
①
②