有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向
滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
A的化学式是 B的化学式是
（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，
对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。
若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据下列事实分别做出适当结论：
(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是 。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是 。
(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是 。
在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1) 若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是。
(2) 若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液
(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。
（1）a电极材料应为，电极反应式为。
（2）电解液c最好是（填编号）。
| A．纯水 | B．AgNO3溶液 | C．NaOH溶液 | D．CuCl2溶液 |
（3）d为苯，其作用是，在加入苯之前，
对c应作何简单处理？。
航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池可直接将化学能转化为电能。某电池以KOH溶液为电解质．其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH- =CO32-+3H2O，根据题意回答下列问题：
(1)负极上的电极反应为_________________________________ 。
(2)消耗标准状况下5．6LO2时,有______mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)
已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：
回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式（各1分）：
（1）A：________、B：________、乙：________、
丙：________、丁：________、戊：________
（2）写出A与NaOH溶液的化学方程式；
写出丁生成戊的离子方程式；