已知：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是( )
| A．5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min) |
| B．该反应的平衡常数数值为7.5 |
| C．SO2的平衡转化率为60% |
| D．加入催化剂，可使ΔH变小 |
38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
| A．1.0mol | B．1.6 mol | C．2.2 mol | D．2.4 mol |
下列事实能证明氯比硫非金属性强的是
| A．HClO3稳定，H2SO3不稳定 | B．HClO4比H2SO3酸性强 |
| C．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸 | D．Fe与Cl2生成FeCl3，Fe与S生成FeS |
A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气
体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁上出现深红棕色小液滴，则C瓶装的气体是
A．HBr B．HCl C．Cl2D．H2
下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH + OH－ NH3↑+H2O |
| B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH+ OH－NH3·H2O |
| C．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+="=" NH+H2O |
D．氨水中通入少量CO2：CO2+2NH3·H2O="==" 2NH+CO + H2O |
已知某溶液中存在较多的H+、SO
、NO
，则在该溶液中不能大量存在的离子组是
①K+、NH
、F－②K+、Ba2+、Cl－③K+、Na+、I－④K+、Na+、ClO－
| A．①②③④ | B．只有②③④ | C．只有①③④ | D．只有②③ |