研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）n（HSO3-） |
91:9 |
1:1 |
9:91 |
| pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
（1）由上表判断NaHSO3水溶液显 __性，原因是 __。
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 __。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）
b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋c（SO32-）＋c（OH－）
（3）若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl－与HSO3-物质的量之比为21，则滴入盐酸中n（HCl）为 __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反应原理为
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
（4）在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为 __，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率 __（填“填大”“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数 __（填“增大”“不变”或“减小”）。
（5）已知CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；
H2（g）＋
O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol。
有关键能数据如下：（单位：kJ/mol）
| 化学键 |
H—H |
H—O |
C—H |
C—O |
C=O |
| 键能 |
435 |
463 |
413 |
356 |
745 |
写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式： __。
[化学---选修5：有机化学基础]
已知：
（-R表示烃基）
苯甲醇+苯甲酸钾
可由下列反应路线合成结晶玫瑰(只列出部分反应条件)
（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是。
（2）C中的官能团是_____________。
（3）反应③的化学方程式为____________________。
（4）经反应路线④得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是。
（5）已知：
，则经反应路线⑤得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为。
（6）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为(只写一种)。
（7）⑥的化学方程式是。
（8）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有种（不包括C）。
[化学——选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）。
（1）F原子的核外电子排布式为，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是。
（2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是。
（3）比较B、E的氢化物的沸点_________。
（4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是杂化，E的低价氧化物的空间构型为。
（5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为。
（6）F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是。（用NA表示阿伏伽德罗常数）
[化学——选修2：化学与技术](15分)重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
（1）写出步骤①的化学反应方程式，该反应产生的气体具有、等用途。
（2）为进行反应②先要分离出硫化钡，采用的方法是。反应前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是：。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应③的化学方程式是：。
（4）有人提出反应②产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法避免产生该气体，则反应②的化学方程式是：。此时若要B物质还能循环使用，则C为（写化学式）。BaSO4是因为具有、等性质而可用作“钡餐”。
（1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：
则该反应的热化学方程式_____________________________________。
（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：
①图26-2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________。
②该反应的平衡常数：600 ℃时________700 ℃(填“>”“<”或“＝”)。
③已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，6min达到平衡(如图3)，此时CH4的转化率为________________，该温度下反应的平衡常数为______________(结果保留小数点后一位数字)。
④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)，采取的措施可能是_____________________。
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。写出该电池的正极反应式：_________________。
氢化阿托醛
是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是____________．
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________．
（3）反应④发生的条件是_____________________．
（4）由
反应的化学方程式为_______________________________
（5）1mol氢化阿托醛最多可和____mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成________molAg．
（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为________．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种．