[化学——选修2：化学与技术](15分)重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
（1）写出步骤①的化学反应方程式 ，该反应产生的气体具有 、 等用途。
（2）为进行反应②先要分离出硫化钡，采用的方法是 。反应前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是： 。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应③的化学方程式是： 。
（4）有人提出反应②产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法避免产生该气体，则反应②的化学方程式是： 。此时若要B物质还能循环使用，则C为 （写化学式）。BaSO4是因为具有 、 等性质而可用作“钡餐”。
现有下列十种物质：①H2②铝③甲烷④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨盐酸⑩Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于电解质的有：。（填序号）
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－
H2O，该反应的化学方程式为。
（3）⑩在水中的电离方程式为，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为mol·L-1。
（4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是。写出该反应的离子方程式。
含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为。
为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
(1)除去食盐水中的泥沙；
(2)分离水和汽油的混合物；
(3)分离四氯化碳(沸点为76．75℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110．6℃)的混合物；
(4) 从食盐水中提取氯化钠。
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
（）KMnO4＋( )HCl(浓)===( )KCl＋（）MnCl2＋（）Cl2↑＋( )[ ]
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(4)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数来衡量)是Cl2的______倍。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
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（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
，
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是