X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )
| A．X元素位于第ⅥA族 | B．A不能溶解于B中 |
| C．A和C不可能发生氧化还原反应 | D．B的沸点高于C的沸点 |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 |
| C．若生成1 mol HNO3，则转移2NA个电子 |
| D．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．K＋可能存在 | B．该溶液中含CO32－离子的浓度为0．２mol/L |
| C．Cl－一定不存在 | D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
铜和镁的合金2．3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2．240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为
| A．4．1275g | B．4．255 g | C．8．51 g | D．9．62 g |
下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是
| A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2 |
| B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000-5000 ℃ |
| C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000℃ |
| D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000℃ |
为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是
| A．可用稀盐酸代替稀硫酸 |
| B．量气管中液体为水 |
| C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积 |
| D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温 |