A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是（ ）
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
| A．NaOH固体 | B．少量硫酸铜固体 |
| C．H2O | D．少量NaCl固体 |
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g)△H1= -297.16kJ·mol-1
②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g)△H2=" -296.83kJ·mol" -1
下列说法正确的是（）
| A．S(s，单斜) = S(s，正交)△H3 = +0.33kJ·mol -1 |
| B．正交硫比单斜硫稳定 |
| C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的 |
能量多297.16kJ
2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为
| A．C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1 |
| C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1 |
| D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1 |
下列说法正确的是
| A．放热反应在常温下一定很容易发生 |
| B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 |
| C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| D．由于中和热为-57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |