短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：
A________、B________、C________、D________。
（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
（3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。
（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。
【物质结构与性质】
天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
（2）H2S和H2Se的参数对比见下表。
| 化学式 |
键长／nm |
键角 |
沸点／℃ |
| H2S |
1.34 |
92.3o |
一60.75 |
| H2Se |
1.47 |
91.0o |
一41.50 |
①H2Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
| 编号 |
I5／kJ·mol-1 |
I6／kJ·mol-1 |
I7／kJ·mol-1 |
I8／kJ·mol-1 |
| A |
6990 |
9220 |
11500 |
18770 |
| B |
6702 |
8745 |
15455 |
17820 |
| C |
5257 |
6641 |
12125 |
13860 |
A是（填元素符号），B的价电子排布式为。
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A2W2的分子中所含的化学键为________、________，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g)△H =－2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)△H =－566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g)△H ="+" 44.0 kJ/mol
（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式。
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g)
CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。
| H2O |
CO |
CO2 |
H2 |
|
| 甲 （质量/g） |
1.8 |
8.4 |
a |
1 |
| 乙 （质量/g） |
1.8 |
2.8 |
0 |
0 |
①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为。
②下图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是、（答两个要点即可）。
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =[用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。
具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(Q)的合成路线如下：
已知：RCHO＋R1CH2CHO稀NaOH△
(R、R1表示烃基或氢)
(1)①A的名称是________。
②D→E的反应类型是________。
③F中含有的官能团有酯基、________和________(写名称)。
④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
_____________________________________________________________。
(2)物质G可通过如下流程合成：
1.08g的I与饱和溴水完全反应，生成2.66 g白色沉淀，则I的结构简式为
________。
写出M→G中反应①的化学方程式： _______________________________。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
a．Y易溶于水
b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Q的分子式为C12H10O3
d．I与
OH互为同系物
已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关的问题。
(1)写出F元素的电子排布式：_______________________________。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_______________________________________。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是___。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________________________(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。