A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：
（1）F的基态原了价电子排布式为 。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
（4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有 。
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为 g·cm3。
(16分)聚苯乙烯的结构为
，试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的链节是_________________，单体是___________________；
（2）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为_________。
（3）已知聚苯乙烯为线性结构的高分子化合物，试推测：_________（“能”与“不能”）溶于CHCl3，具有__________（填“热塑”或“热固”）性。
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧是将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（）（填字母编号,有两个选项符合题意。）
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解成铜 d.该条件下铜无法被氧化
（3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点：
、
（本题12分）有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：C6H5-CH2CH(OH)COOH
（1）A中含有的官能团有：、（填名称）。
（2）A可能具有的化学性质有：（填序号）
①能与H2发生加成反应；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气物质的量之比为1∶1反应；⑤能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应。
（3）写出A分别与乙醇、乙酸发生酯化反应的方程式：
。
（4）在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式为。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第周期族，其单质分子中含有的共用电子对数目为对。
（2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4、
的酸性强弱：H3AsO4H3PO4（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在一定条件下，S、Se都能与H2反应，根据元素周期律判断，Se与H2反应比S与H2的反应。（填“更难”或“更易”）
X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍.试回答：
(1)写出元素符号：X、Y、Z、W.
(2)上述元素单质中熔点最高的是.
(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是.