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题文

(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H)=          mol·L-1,Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体,对水的电离平衡的影响是          (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH=           ,电离度为             
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                          

化学式
电离平衡常数(25 ℃)
HCN
K=4.9×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

 

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 水的电离
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