(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H+)= mol·L-1,Kw(25 ℃) Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH= ,电离度为 。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。
| 化学式 |
电离平衡常数(25 ℃) |
| HCN |
K=4.9×10-10 |
| H2CO3 |
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
(2)煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
实验室进行煅烧操作所需仪
器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。
(3)产品Ⅱ的化学式为 _______________,为了获得产品Ⅱ,向 (NH4)
2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:。
(4)检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,。
373K时,某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应:
其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。
(1
)前 20
s内 PCl5(g)的平均反应速率为
(2)373K时该反应的平衡常数的值为
(3)若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5,与原平衡比较,新平衡时 PCl5的转化率(填“增大”或“减小”,下同)。PCl5的平衡浓度。
(4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变),PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍,该反应的正反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”),为增大平衡体系中 Cl2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58g白色沉淀生成,向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量(g), x表示加入盐酸体积(mL)]
(1) 混合物中NaOH质量是____________g(2`),
MgCl2和AlCl3的物质的量之比是________(2`)
(2) P点所表示的加入盐酸的体积为________ml.(2`)
某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种:
Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl—、HCO3—、OH—、NO3—。
已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气。试回答:
(1)若溶液跟铝反应后只有AlO2—生成,则原溶液一定含有的大量物质是(写化学式)_______________,发生反应的化学方程式是_____,还可能含有的大量物质是_________。.
(2)若溶液跟铝反应后有Al3+生成,则原溶液一定不含有的大量离子是__________
将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后,溶液存在离子,这些离子的浓度关系是。