物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是 （填图中元素代号）。
（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为
，草酸钠晶体中存在 （填图中元素代号）。
A金属键；B非极性键；C键；D范德华力；E氢键；F离子键
（3）氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为 。
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为 ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是 。
（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3，PtCl4•4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为 。
(6分)已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：（1）写出A的结构简式。
（2）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；反应类型：。
④。反应类型：。
如图所示装置：
①若烧杯中溶液为稀硫酸，
电极反应式为：正极；
负极。
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，
总反应方程为。
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=，
③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡（填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中
T1～T2速率变化的主要原因是____，
T2～T3速率变化的主要原因是___ ___
(13分)下表列出了A—R9种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
 主族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
E |
F |
||||||
| 3 |
A |
C |
D |
G |
R |
|||
| 4 |
B |
H |
(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是；金属性最强的是：最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是;
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
。
(3 )A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为。
（4）F的氢化物的电子式；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是：。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是。
(6 ) C和G两种元素形成的化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程。
(2分)已知乳酸的结构简式为
。试回答：
乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；