工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
（1）已知在25℃时：
①C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol－1
②C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol－1
则反应CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________。
（2）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡状态所需时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO2 |
|||
| I |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
1.6 |
5 |
| II |
900 |
2 |
1 |
0.5 |
0.5 |
3 |
| III |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率
（CO）=_____；
③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，则T_____900℃（填“>”或“<”）
④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______；
⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”），平衡向______方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑥若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，
则纵坐标y表示的是
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量
C．CO的转化率 D．H2O的物质的量
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
||
| 2 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
||||
| 3 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|||||
（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是（填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是（填离子符号）；
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为＞＞（填化学式）；
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
______________________________，_______________________________；
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2
2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝； v（SO3）＝。（2）2min时，SO2的浓度为（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
某烃0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol 水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。
(1)A的结构简式为___________________。
(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：
①在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B___________________________________。
在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C________________________________。
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）你认为可以采取哪些措施来加快化学反应速率？（至少回答两种）。
某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。
（1）正极是 （填“铜极”或“铁极”），现象是：，电极反应是： ，发生反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）电流从经导线流到（填“铜极”或“铁极”）。
（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有mol电子发生转移，溶解的铁质量为g。