(8分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
（1）下列说法不正确的是
| A．从E口逸出的气体是H2 |
| B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH |
| D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液 |
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为 离子交换膜、B为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在 区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在III区得到 。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：
已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的汽化的主要化学方程式为。
（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。
| A．高温高压 | B．加入催化剂 |
| C．减少CO2的浓度 | D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚 |
（3）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol/L） |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率？
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①②。
（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：。
（4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状
沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：。
Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L-1，其c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为。
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)由大到小的顺序为（填序号），溶液②中c(Cl-)=。
日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：
| 实验编号 |
金属材料 |
溶液 |
实验目的 |
| ① |
铝合金 |
CO2＋ H2O |
Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率； Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率； |
| ② |
|||
| ③ |
(2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的倍.
(3)请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。
已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为；
（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：；
（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：
a极：，b极：；
若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：；
放电时电极a作极，外电路中电流从流向，电解质溶液中阳离子移向极；