用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：，负极的电极-优题课

以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________

在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡，依图所示：

①该反应的化学方程式是　。
②反应起始至t，Y的平均反应速率是。

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）。

下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：

族期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。
(2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO₂ b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：。
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：。
(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。
(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a-萜品醇G的路线之一如下：

请回答下列问题：
(1)A所含官能团的名称是。
(2)A催化氢化得，写出z在一定条件下聚合反应的化学方程式：。
(3)、的反应类型分别为、。
(4)的化学方程式为。
(5)试剂Y的结构简式为。
(6)B的分子式为。
写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应