(1)NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。
能源问题日益成为制约世界经济发展的瓶颈，开发新能源，寻找经济发展的新动力，已受到许多国家的高度重视。二甲醚（CH3OCH3）可能成为未来替代柴油和液化气的洁净液体燃料，工业上在一定条件下以CO和H2为原料生产二甲醚的新工艺主要发生三个反应：
| 编号 |
热化学方程式 |
化学平衡常数 |
| ① |
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-91kJ·mol-1 |
K1 |
| ② |
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ·mol-1 |
K2 |
| ③ |
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ·mol-1 |
K3 |
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H=，化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有。
A使用过量的CO B升高温度 C增大压强
D通入水蒸气 E．改用高效催化剂
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是。
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，则每次试验应保持等因素不变。试验结果如下图，CO转化率随温度变化的原因是。
已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，现以铅蓄电池作电源，用惰性电极电解100 mL 4 mol·/L Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。
（1）铅蓄电池中消耗的硫酸为mol；
（2）停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋的物质的量浓度为mol/L(设溶液的体积不变)。
某化学反应2A（g）
B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同的恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示的平均速率为；
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是；
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝），且C3＝mol/L。
在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1） 该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向________
(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A c(CO2)＝c(CO) B K不变 C容器中的压强不变
D v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，此时的温度为__________；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝____________方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。
（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：
①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________、________________。
②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为____________。
（2）观察如下图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为___________________、________________。