芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为 。
实验室中经常需配制一定浓度的NaOH的溶液，现将22.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.2g·mL-1。
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为_________________。
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________，含NaOH的物质的量为________。
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。
已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有2.24LCl2（已换算为标准状况）生成，请回答：
（1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有___________。
| A．酸性 | B．还原性 | C．氧化性 | D．挥发性 |
被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为_________________。
（2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目
氯水中含有多种成分，具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
（2）C过程中的现象是___________________，b过程中的离子方程式为_________________。
（3）a过程中的化学方程式为____________________________。
某离子反应的反应物和产物如下：MnO4— + I—+ H+→ Mn2++ I2 + IO3—+ H2O
（1）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。
（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3—的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
MnO4—+ I—+ H+ === Mn2+ + 3I2 + 4IO3—+ H2O
（1）下列物质中：①饱和食盐水 ②CaCO3 ③酒精 ④NH3 ⑤Al ⑥KOH ⑦液态HCl
能导电的有 ，属于电解质的有 （填编号）。
（2）在标准状况下，下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是（用序号表示）
a．6.72L O2 b．3.01×1023个HCl c．13.6g H2S d．0.2molNH3
①四种气体在相同条件下的密度 。
②四种气体的原子个数 。
（3）将10 mL质量分数为48%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，所得H2SO4溶液的质量分数________4.8%（选填“＞”、“＜”或“＝”）。