以下几种物质是食用香精的主要成分
（1）以上三种食用香精都含有的官能团为_____________(填名称)。
（2）用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为____________________。
（3）写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式________。
a．苯环上连接着两个互为对位的基团
b．有一个甲基
c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
d．遇FeCl3，溶液显示特征颜色
（4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：
有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体，其合成路线如下
①试剂X为______________；
②M的结构简式为____________;
③D发生加聚反应的化学方程式为____________________
某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答：
（1）烃A的分子式为。
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基。烃A可能有的结构简式为。
如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为___________________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_____________________________。
（2）若总反应是2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，则可以做负极材料的是________，
负极上发生的电极反应是________________________。
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为_____________；
若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是____（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_______________________________。
针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
（2）今有如下两个热化学方程式：则ab（填“＞”、“＝”或“＜”）。
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4（白磷,s）＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－2983.2 kJ·mol-1①
P(红磷,s)＋5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______（填“高”或“低”）。
（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：I．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式____________。
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)。
(10分)为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________________。
(13分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料。请回答问题：
（1）Z元素在周期表中的位置。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是。
（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有。
a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键
（5）已知：① N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以U2、W2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：；溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。