A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知：
A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
（2）D的水溶液呈 性，请用离子方程式解释原因： 。
（3）上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。
（4）反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式： 。
（5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空：
| 实验步骤 |
实验现象 |
写离子方程式 |
| 将少量气体通入淀粉KI溶液 |
溶液最初变成 色 |
|
| 继续通入气体 |
溶液逐渐变成无色 |
|
(9分)下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
a |
1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，
做此判断的理由是________________________________________________________________________
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O
3(s) + 3CO(g)
2Fe(s) + 3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=②该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①②(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中
浓度增加，可加入的物质是。
(3分)某造纸厂排出的废水，经分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其
它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)
=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2（填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。
一定条件下的可逆反应2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol
达到化学平衡状态且其它条件不变时，
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向方向移动。