某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 |
| D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？
将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
| A．0.3mol/L | B．0.03 mol/L | C．0.05 mol/L | D．0.04 mol/L |
实验室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO4·5H2O)]
| A．称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水 |
| B．称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液 |
| C．称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水 |
| D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．64 g SO2含有氧原子数为NA |
| B．物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA |
| C．标准状况下，22．4 LH2O的分子数为NA |
| D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA |
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
| A．烧碱、液态氧、碘酒 | B．生石灰、白磷、熟石灰 |
| C．干冰、铁、氯化氢 | D．空气、氮气、胆矾 |