某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 |
| D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为
A、 0.02mol/L B 2.0mol/L C 5.0 mol/L D 7.5mol/L
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
| A．①②⑤⑥ | B．①③⑤⑥ | C．②③④⑥ | D．③④⑤⑥ |
在常温下，发生下列几种反应：① 16H+ + 10Z— + 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 +8H2O
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B—③ 2B—+ Z2 = B2 + 2Z—
根据上述反应，判断下列结论中错误的是：
A溶液中可发生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z— B Z2在①、③反应中为还原剂
C 氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3+D X2+是XO4—的还原产物
下列叙述正确的是
| A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4 | B．Fe(OH)3胶粒在电场中自由运动 |
| C．K与水反应比Li与水反应剧烈 | D．铁在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．0.2 mol Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.4 NA |
| B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA |
| C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA |
| D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA |