为了测定乙醇的结构式是
，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。
（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是
__________________________________________________。
（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________（填“正确”或“不正确”）。
（3）如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________（填“偏大”或“偏小”）。
（4）若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面（Ⅰ）和（Ⅱ）两式中，哪个正确________。
某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中D、E的作用
D， E
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为。当观察到
现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数。
1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为_______________；
（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10mol·L—1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的 _______________（填“能”、“或“不能”）。通过计算和文字叙述说明之。
25．课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
①____________kJ②____________kJ③____________kJ
根据下图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式_______________；
反应类型_______________；
②B的结构简式为_______________。
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是______________________________。
②饱和碳酸钠溶液的主要作用_______________。
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的_______________ ，长导管的作用是_______________。
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_______________。
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) _______________ 。
| A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 |
| B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 |
| C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 |
| D．正反应的速率与逆反应的速率相等 |
E．混合物中各物质的浓度不再变化
为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证。
提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸。
（1）所选试剂为_______________；
（2）发生反应的化学方程式为_______________；
（3）请简要叙述其操作过程及现象_______________。