某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案：将铝镁合金
测定剩余固体质量。
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是 。
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ mL。
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为 。
【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。
（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为 （用含x、y代数式表示）。
[探究三]实验方案：镁铝合金
测定生成气体的体积。
问题讨论：
（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接 。（填接口字母，仪器不一定全选。）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为 mL。
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是 （任写一点）。
要使含K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Ag+的硝酸盐混合溶液进行分离并制成各自阳离子的硝酸盐溶液，现设计如下分离过程。所加入的试剂可从以下选用，氨水、NaOH、K2CO3、KOH、NaHCO3、HNO3、CH2OH（CHOH）4CHO。
（1）请将上述实验步骤中所选用的试剂分子式和各种固体与滤液的成分（离子符合或分子式）填写在下表中。
（2）
（2）写出上述实验过程中步骤①～⑤的离子方程式。____。
在6个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、CO2、NO2、NO等气体，试用最简单方法把它们鉴别出来。
答：__ __。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______________（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_______（填“＞”“=”或“＜”）2 L，原因是______________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为______________。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________（填代号）。
可选用制备气体的装置：
某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为__________________________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是________________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________。
（4）B中发生反应的化学方程式为________________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________________________________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉末，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。
请根据要求填空：
(1)A的化学式为______________________，E的电子式为_______________________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。
(4)J→G的离子方程式为_____________________________________________________。