海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：
（1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________（填序号）。
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）________溶液，反应的离子方程式______________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_______________________________________。
实验室中用右图装置制取氯气：
试完成下列问题：
(1)该反应是氧化还原反应吗?___________，如果是氧化还原反应，请指出___________是氧化剂，___________是还原剂，写出该反应的离子方程式______________________________。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大)，其作用是______________________________________________。
(3)氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有强烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用____________________溶液来吸收有毒的氯气。
实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（较浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_________→_________→_________→
_________→_________→_________→_________→（填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是
_________________________________________________。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是_____________________________________________。
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________。
某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH-====2
+H2O；②气体液化温度：NO2：21 ℃、NO：-152 ℃
（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。
甲：A→C→F→D→B乙：A→B→C→E丙：A→F→D→B
甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）：
甲：_______________；乙：_______________；丙：_______________。
具体说明不能验证的主要原因（能验证的方案，不必回答原因）：
甲方案：______________________________________________________________________。
乙方案：______________________________________________________________________。
丙方案：______________________________________________________________________。
（2）实验开始时首先通入足量的N2，其目的是____________________________________。
（3）确认气体中含NO的现象是_________________________________________________。
（4）如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是______________________________。
用如图所示装置进行下列实验。
（1）在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1稀硝酸和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式________________________________________。
（2）该实验刚开始速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______________________________。
（3）为了使产生的气体不至于逸散到空气中，请写出向试管a中加入试剂的操作方法______________________________________________________________________________。
（4）欲较快地制取NO，可采取的措施有（列举两种）_________________________________、________________________________________。
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为___________ (用m表示)。