工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。
（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____
| A．高空排放 |
| B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠 |
| C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 |
| D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3 |
（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____。
A过滤；B加过量NaOH溶液；C蒸发结晶；D灼烧；E加氧化剂
II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示
（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 _____________。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]
写出（1）乙炔的电子式：；（2）聚氯乙烯的结构
简式：
（3）苯和液溴反应生成溴苯的化学方程式：
将一定量的碳、氢、氧三种元素组成的有机物A的蒸气与3.2 g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶；②灼热的氧化铜；③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g；②中减轻1.60g；③中增重8.80g。A的蒸气的密度为3.393g/L（折算成标准状况）。又测知A既能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体，也能与金属钠反应有气体生成，但分别得到的气体的相同条件下体积不同。
（1）试求该有机物的分子式_______________，并写出可能的结构简式_______________。
（2）工业上用以下流程合成A：
①的反应类型为_____________，画出HOCH2CN的结构式____________________。
（3）写出A在浓硫酸的作用下与醋酸作用，请写出这个方程式：
__________________________________________________________。
(16分) 甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列
路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产
品E和J。
请回答：
（1）写出下列反应方程式
①A→B______________________________________________________。
②G→H ______________________________________________________。
③D→F______________________________________________________。
（2）①的反应类型为__________________；F的结构简式为___________________。
（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式。
要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
①；②；③；④。
(9分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，
，
。
已知：(1) A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；
(2) B、C能发生银镜反应，C的分子量大于B；
(3) D的水溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成－1价的阴离子；与过量氢氧化钠溶液反应，生成－2价阴离子。D可以和A的钠盐反应生成A；
(4) E可以由B氧化制取；
(5) F能氧化成饱和一元醛。
根据上述条件，推断其结构简式分别为：
ABC
DEF。
上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。
(10分) 根据下列合成流程图推断：
（1）写出下列物质结构简式：
B：C：E：
（2）判断①反应类型：。
（3）写出D→E的反应方程式：。