(9分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，
，
。
已知：(1) A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；
(2) B、C能发生银镜反应，C的分子量大于B；
(3) D的水溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成－1价的阴离子；与过量氢氧化钠溶液反应，生成－2价阴离子。D可以和A的钠盐反应生成A；
(4) E可以由B氧化制取；
(5) F能氧化成饱和一元醛。
根据上述条件，推断其结构简式分别为：
A B C
D E F 。
上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。
（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是。
A．使用浓硫酸与铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是。
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去。
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
4.7 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
6.7 |
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：。
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是，气体X与NO配比的比例是。
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
（1）Y在周期表中的位置是。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因。
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 
2A(g) △H =－92.4 kJ・mol―1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
| 时间 |
浓度(mol/L) |
||
| c(W2) |
c(B) |
c(A) |
|
| 第0 min |
4.0 |
9.0 |
0 |
| 第10min |
3.8 |
8.4 |
0.4 |
| 第20min |
3.4 |
7.2 |
1.2 |
| 第30min |
3.4 |
7.2 |
1.2 |
| 第40min |
3.6 |
7.8 |
0.8 |
①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小A的浓度
已知：
I．
II．
以１、3—丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请回答：
（1）A的结构简式是；B的结构简式是。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①，反应④。
某有机化合物经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 其蒸气相对于氢气的密度为60，则：
I．有机物A的分子式为：
II．经红外光普测知A为苯的同系的，且核磁共振氢普峰面积比为3:2:2:2:3，则其结构简式为：
III．其有机物在一定条件下有下列转化关系如下：
请回答：
①．D中含氧官能团名称：
②．B→F的反应应类型，高分子化合物H的结构简式：
③．E→G的化学方程式：
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。
（1）根据右下能量变化示意图：
写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) ΔH<0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1K2（填“>”、“=”或“<”）
| T /K |
298 |
398 |
| 平衡常数K |
K1 |
K2 |
（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）
a． v(H2)正="3" v(N2)逆
b． 容器内压强保持不变
c． 容器中混合气体的密度保持不变
d.： N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
（4）氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。
请回答：
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因。
②250C时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为（填字母序号）
a．c(Cl-)﹥c(NH4+)b．c(Cl-)﹦c(NH4+)
c． c(Cl-)﹤c(NH4+) d.无法判断