A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。
（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_____>_____>_____；
由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。
（3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。
（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________。
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。
已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。
（4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=_________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示)。
（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A−)，则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)：①混合溶液中c(A−)______c(HA)；②混合溶液中c(HA)+c(A−)______0.1mol⋅L−1；
（2）常温时，取0.1mol•L-1 HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为______．
②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=______
（2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是______．（填序号）
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）氢气是合成氨的原料之一，下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。
反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molH2。
（1）已知在氨水中存在下列平衡：
①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH-的浓度 （填“减小”“增大”或“不变”）
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH4+（Cl-除外）和
（2）已知某溶液中只存在OH−、H+、NH4+、Cl−四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−) B．c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)
C．c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) D．c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)
①上述关系一定不正确的是______(填序号).
②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号).
③若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl−),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
①则：B是______溶液，C是______.
②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc= （填某个数）
答案：（1）①逆反应增大 ②正反应 H+（2）促进不变
（3）①B ②A ③中性（4）①CH3COONa盐酸 ②14
亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3
(1) 亚磷酸是________元酸。
（2）PCl3水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是______________；
（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
H++H2PO3-
①某温度下，0.10mol•L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol•L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K= ________；（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH ______7 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______________。