(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、
D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶
液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。
（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。
按要求填空：
（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式： 。
（2）金属钠在氧气中充分燃烧，将所得产物投入水中，产物和迅速发生反应，写出该反应的化学方程式： 。向所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象是： ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： 。
（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式 。
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
图1图2图3图4
（1）装置图1中A的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为 。
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（已知苯是一种有机溶剂，密度比水小，不溶于水）
步骤③的实验选择上述装置图 （填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是 ，选择上述装置图 （填图的序号）。
将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X。
（1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：
_________________、_________________________。
（2）残余固体X的成分是____________。
| A．Na2O2、NaOH | B．Na2O2、Na2CO3 | C．NaOH、Na2CO3 | D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
（3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为____L。请以V(HCl)为横坐标，V(CO2)为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系。
铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿(主要成分为FeS2)等。
（1）赤铁矿的主要成分为__________(填化学式)，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为________________；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；(已知FeS2中Fe显+2价)
该反应中氧化剂是_____(填化学式)，当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为________；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式__________________。
（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为__________。
（2）除去镁粉中混有的铝粉(用离子方程式表示)________________________。
（3）Al(OH)3是胃舒平的主要成分，可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理______________。
（4）向ag镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是( )
