工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 、 。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3还原法：8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是 。
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：
| |
注意事项 |
理由 |
| ① |
|
|
| ② |
|
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(11分)按要求填空：
（1）羟基的电子式是；
（2）
所含官能团的名称是；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。
（3）氯化铝水溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电
动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合
成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋ H2O(g)
ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度[ |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O
(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH3＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池
装置。该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总
反应的离子方程式为
。
某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。
（1）已知：A的相对分子质量不超过100，4.3g A在氧气中完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11.0g则A的分子式为
（2）该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测，其中不正确的是（填序号）
A．可能含有一个碳环和一个醛基
B．可能含有一个碳碳双键和一个羟基
C．可能只含一个碳氧双键官能团
D．可能是环状的醚
（3）若A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H2，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）
请根据以上信息写出A的结构简式。
（4）已知 “C=C=C”的结构是不稳定的，A
在一定条件下发生消去反应可以生成天然橡胶的单体，写出该反应的化学方程式（并注明条件）
。
塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
（1）写出反应①、③的反应类型：、。
（2）写出C3H6的同分异构体的结构简式：；B和D都易溶于水，提供一种试
剂加以鉴别，试剂名称为。
（3）写出反应②的化学方程式：。
（4）写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式：。
（5）写出高分子化合物G的结构简式
(5分) 常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3･H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）。
（2）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值（填增大、减小或不变）。
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+
)=。