已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8种元素（未按照原子序数排列），Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料；Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物；根据化学对角线法则，G元素对角线的另一种元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的价电子排布式为（n+1）Sn （n+1）P（n+3）； X元素某种的盐溶液可以与M元素的单质发生反应，并能生成X元素的单质，且两者核电荷数相差3，且M元素的单质是地壳含量第二高的金属元素；R元素为第三周期的某种元素。
（1）写出X元素的价电子排布式 ，Z元素对应的最简单氢化物的空间构型 。
（2）写出元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液对应的离子方程式：
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（3）Q元素所对应的氢化物的沸点比同主族元素所对应氢化物沸点高的原因是：
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（4）生活中，应将含Y、Q元素的某种粉末状物质密封、避光、干燥保存，且该粉末状物质经常在洗衣服时用到，请用化学方程式说明，该物质敞放在空气失效的原因：
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（5）Z元素的某种氢化物，可用作火箭燃料，且该化合物中Z原子与氢原子的个数比为1：2，工业上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高价氧化物所对应水溶液中并用高锰酸钾作为催化剂反应生成这种名为水合氨的化合物，生成的其它产物中某种离子，可以与CaCl2溶液反应生成某种白色沉淀，大理石中主要含这种成分。通过以上资料，写出该化学方程式：
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（6）若取M元素的某种氧化物于试管中，加入稀盐酸调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某种化合物，且该化合物的空间构型为异面折线形，反应完后溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式：
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某碱金属的氧化物中含氧29%，其相对分子质量为110，则其化学式为，它与CO２反应的化学方程式为。
图中A是一种碱金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：
A__________；B_______________；C_______________；D______________。
(1)__________________(2) _____________________(3) ___________________________；
(4) __________________(5)_____________________(6) _______________________。
现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸发生反应后，均得到D；将固体C加热可得到A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，可制得C；若B与C的溶液混合可制得A。推断：
A为 ；B为 ；
C为 ；D为 。
写出有关反应的化学方程式：。
由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后，气体体积有所减小。将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加。由此可知混合物中一定含有_________，不能确定是否含有_______。
呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2与CO2反应生成O2的质量分别为__________。
（3）你认为选用_________作为氧化剂更为合适，理由是____________。