某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
| 序号 |
实验方案 |
实验现象 |
| ① |
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 |
液体分为两层，下层呈_____色 |
| ② |
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 |
液体分为两层，下层呈_____色 |
(4)实验结论：_________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是（填写字母标号）。
（2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00 mL，其物质的量浓度为mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需和。
（3）用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③分别为。
A．品红溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为，
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量
A．等于6.4克 B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液， 装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为。装置②中的现象是。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 ，（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。
某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：
（1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是。
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B；D。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B；D。
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：。
（4）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是_____（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式， 。
NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
（1）A装置的作用是____________________________。
（2）B装置的作用是____________________________。
（3）C装置的作用是____________________________。
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为。
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？
测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔点是16.8oC，沸点是44.8oC）
（1）装置中甲管的作用是__________________。
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是。
（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______ ②原因 ：______③原因：______
（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为。(用含m、n的代数式填写）
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：
试回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为
_________________________________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____________________ _____________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作___________________________________________。
(4)B中加入的试剂是________，其作用是___________________ _____________________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________，D中________。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？
答： ___________________________________________________。