研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程。研究金属镍的性质的基本程序的第三步是
| A．预测物质的性质 | B．进行实验和观察 |
| C．观察物质的外观特征 | D．做出有关的解释和结论 |
下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
| A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ | B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－， |
| C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ | D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－ |
同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
| A．1∶2∶3 | B．2∶3∶6 | C．1∶3∶6 | D．6∶2∶1 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
| A．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 NA |
| B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA |
| C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
| D．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA |
将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是
| A．FeSO4 | B．ZnSO4 | C．KNO3 | D．NaCl |
同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是
| A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 |
| B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 |
| C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 |
| D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 |