下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
| A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ |
| B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小 |
| C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] |
| D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大 |
下列说法正确的是
| A．上图所示的是一个放热反应 | B．只有活化分子才能发生有效碰撞 |
| C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量 | D．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 |
升高温度能加快反应速率的主要原因是
| A．活化分子能量明显增加 | B．降低活化分子的能量 |
| C．增加活化分子百分数 | D．降低反应所需要的能量 |
在一定条件下X2(g)+3Y2(g)
2Z3(g)达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是
| A．充入X2 | B．缩小容器的体积 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L•s)B．v(B)=0.3mol/(L•s)
C．v(B)=0.2 mol/(L•s) D．v(C)=0.2mol/(L•s)
下列热化学方程式表达正确的是（
的绝对值均正确）
| A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热） |