已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，核磁共振
氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）A物质的官能团名称是 ； C的结构简式______________；
（2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是 ；
（3）甲苯生成甲的反应类型为 ；
（4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为 ；
（5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有 （填数字）种。
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团—NH2，且—NH2直接与碳原子相连
选考（化学－物质结构与性质）
（1）基态铬原子的价电子排布式为。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：
K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是。
（4）双氰胺结构简式如图所示。
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为。
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为。
（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2+中不含有的作用力是（填选项编号）。
| A．离子键 |
| B．配位键 |
C． 键 |
D． 键 |
E．氢键
（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则其化学式为。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：
| 金属离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
|
| PH |
氢氧化物开始沉淀 |
1.9 |
7.0 |
4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀 |
3.2 |
9.0 |
6.7 |
（1）孔雀石研磨的目的是。
（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为。
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用（填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为。
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是（填代号及对应物质的化学式）。
（6）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过、、过滤等操作。
（7）已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。计算Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数。
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是（用离子方程式表示）。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN－)c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知：
①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H ="a" kJ·mol－1；
②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H ="b" kJ·mol－1；
③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H ="c" kJ·mol－1。
工业上生产粗硅的热化学方程式为。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。
该反应的△H0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为。
（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
写出电极A的电极反应式。
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是。
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是，说明理由：。
A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
（1）写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；
（3）写出0．1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________。