4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 （ ）
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L |
| C．产生沉淀8.51 g |
| D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL |
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
| 选项 |
现象或事实 |
解释 |
| A. |
用热的纯碱溶液洗去油污 |
Na2CO3可直接与油污反应 |
| B. |
漂白粉在空气中久置变质 |
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| C. |
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 |
K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
| D. |
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 |
FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 |
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO2十H2O =" ZnO" + 2MnO(OH)。下列说法正确的是
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 |
| D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O =" 2MnO" (OH)十2OH－ |
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A． <1.0×10－7 mol/L |
| B．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) |
| C．c(H＋)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-) |
| D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 |
| B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 |
| D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
下列自发反应可用能量判据来解释的是
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol |
| B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol |
| C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/mol |
| D．硝酸铵自发地溶于水 |