物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ）。
| A．镁的硬度小于铝 |
| B．镁的熔、沸点低于钙 |
| C．镁的硬度大于钾 |
| D．钙的熔、沸点高于钾 |
RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是
| A．R3O4，RO，2 :1 | B．RO2，RO， 1：3 |
| C．RO2，R3O4 ，1 : 2 | D．RO2，RO，1 : 4 |
下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
| A．石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯 |
| B．除去乙醇中的少量水需加入氢氧化钙，再迸行蒸馏并灼烧 |
| C．盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性 |
| D．木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，与葡萄糠互为同系物 |
下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是
| A．表示中和热的热化学方程式：H＋＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol-1 |
| B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O |
| C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ |
| D．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋=2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O |
下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是
| A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极 |
| B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数 |
| C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物 |
| D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA |
| B．0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA |
| C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子 |
| D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |