Ⅰ.（1）写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型：
①
_________________________________________________________________。
②
_________________________________________________________________。
③
_________________________________________________________________。
④
_________________________________________________________________。
（2）下列分子中，没有光学活性的是____________，含有两个手性碳原子的是
____________。
| A．乳酸CH3—CHOH—COOH |
| B．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH |
| C．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO |
| D．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO |
Ⅱ.回答下列问题：
在乙烷（CH3—CH3）、乙烯（CH2＝CH2）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳键键长大小顺序为__________________________________。BCl3分子中Cl—B—Cl键角为__________，HgCl2分子中的键角为____________。
（3）金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是①________________、②________________。
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）气体F为
（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．
（3）写出生成A的离子方程式：
（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是，则沉淀C的物质的量为
A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。
（1）G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________
（2）短周期元素I与F性质相似，晶体类型相同，基本单元如图所示，可表示为I12，则其基本结构中含有正三角形的个数为____________
（3）C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________（用化学式表示）原因_____________________________
（4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是（填写序号）。
a．直线型 b．平面三角形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）H原子晶体堆积模型为________________，若其密度为ρg/cm3 阿伏伽德罗常数为NA，求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)
如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答
（1）写出B3－的空间构型
（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________
（3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
（4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）
已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。
则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
________________________________________________________；
反应aA+bB 
cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
请回答下列各题：
（1）反应的化学方程式为_____________________________
（2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________
（3）由计算可知，第Ⅰ段20分钟时，C的平均速率vI(C)=____________________