随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。
(1)海水淡化由来已久。二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽。再滴入淡水桶内。根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖。
(2)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。
①淡水收集 ②除掉悬浮物 ③杀灭海洋生物 ④除掉海水中的盐分 ⑤水质检测 ⑥降低海水浑浊度
(3)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是_________。
根据反应：KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5 mol e-转移，则：
(1)有_________mol Cl2生成。
(2)有_________个HCl被氧化。
(3)有_________个+5价Cl被还原。
(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。
m mol高氯酸铵分解时除产生m mol O2和2m mol H2O外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
①__________________________________________________________________。
②__________________________________________________________________。
根据此反应原理，1 mol NH4ClO4分解所产生的气体有_________ mol。
(1)分别用HNO3、H2SO4和H3PO4中和物质的量为x mol的NaOH，生成的盐均为正盐，所需HNO3、H2SO4和H3PO4的物质的量之比为_________。
(2)二氧化碳的摩尔质量是_________，1 mol二氧化碳的质量是_________，它含有_________个二氧化碳分子；_________ g二氧化碳中所含的氧原子数与49 g H2SO4中所含的氧原子数相等。
根据反应：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，若有3 mol e-转移，则有_______mol 铁生成，有_______个CO分子参加反应。
在天平的两个托盘上各放一个等体积的烧杯，再加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，调节天平平衡，然后一个烧杯中加入a g铁粉，另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后天平仍保持平衡，若每个烧杯中都含有m mol H2SO4，用代数式表示下列各种情况下a、b的关系式：
(1)当a>56m，b>24m时_________。
(2)当a<56m，b<24m时_________。
(3)当a<56m，b>24m时_________。