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题文

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________________________________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2     b.FeCl3    c.Na2SO3     d.KMnO4

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 维生素在人体中的作用 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的附着物,设计了如下过程:
Ⅰ.有关资料
铜的化合物的颜色、性质如下:

物质
颜色、性质

物质
颜色、性质
氢氧化铜Cu(OH)2
蓝色固体不溶于水
硫酸铜(CuSO4)
溶液呈蓝色
氧化亚铜(Cu2O)
红色固体不溶于水
氯化铜(CuCl2)
溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色
氯化亚铜(CuCl)
白色固体不溶于水
碱式氯化铜
绿色固体不溶于水

Ⅱ.探究实验
(1)提出假设:①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;②根据以上资料,白色物质化学式可能为
(2)实验验证:
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物。

实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,无水硫酸铜不变色。
①碳棒上的红色物质有无Cu2O?   (填“有”或“无”),请简要说明的理由:
  ;
②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中,若出现白色沉淀,可说明提出假设②中的白色物质一定存在,写出装置b中发生反应的化学方程式:               
(3) 由以上实验分析可知:电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e-Cu和    

在下图中,E和F分别为电源两极;甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均为石墨电极,如果电解一段时间后,发现B极增重1.08g,则

(1)E为________极,C为________极。
(2)A极的电极反应式为_________________________,析出气体________mL。(标准状况)
(3)若乙烧杯溶液体积不变,则此时溶液的物质的量浓度将变为mol·L-1
(4)甲烧杯中滴入石蕊试液,________极附近变红(填A或B);如果继续电解,在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

(1)从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质,按电解要求填写(填化学式):
①以铜为电极,进行电解时电解质浓度不变,则采用的电解质是__________。
②以碳棒为电极,进行电解时使电解质和水的质量均变小,则采用的电解质是________。
此电解反应的阳极反应式:,电解池的总反应化学方程式:
(2)①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)===CuSO4+H2↑,则该同学选用的阳极材料是_______。
②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时,看到碳棒和铜棒上都有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因(填字母代号)
A.铜被稀硫酸钝化 B.碳棒和铜棒与电源正负极接反
此时的电解池的总反应为________________________

“物质的组成和结构决定物质性质,物质的性质决定了物质的用途”。请分析:
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(2)氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是

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(答一点即可)

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(1)分析该镇下酸雨的原因:
(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害:
(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是

A.将硫酸厂搬离该镇 B.建议环保部门限令整改
C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D.工厂和居民改用较清洁的燃料

(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是

(5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上,
(填“需要”或“不需要”)这样做,理由是

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